クロム酸色覚え方とイオン沈殿のゴロで六価クロムも暗記

クロム酸の色と覚え方

この記事の要約

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イオンの変色

pHの変化で黄色と赤橙色が入れ替わる平衡反応を理解しよう

🍌

沈殿のゴロ合わせ

「黄色いバナナ」と「赤い銀」の鉄板ゴロで一発暗記

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現場での六価クロム

セメント改良土の簡易分析で見逃してはいけない「赤紫色」の正体

このページの目次

クロム酸の色と覚え方

クロム酸イオンと二クロム酸イオンの色の違いと平衡反応

クロム酸（Chromic acid）に関連する知識は、危険物取扱者試験や施工管理技士の試験だけでなく、実際の建設現場における土壌汚染対策や産業廃棄物処理においても極めて重要です。まず基本となるのが、水溶液中でのイオンの状態変化と、それに伴う劇的な「色の変化」を理解することです。
クロム酸イオン（CrO₄²⁻）と二クロム酸イオン（Cr₂O₇²⁻）は、水溶液の液性（pH）によって互いに行き来する「平衡状態」にあります。この色の違いを正確に記憶することが、すべての基礎となります。

クロム酸イオン (CrO₄²⁻)
- 色：黄色
- 液性：塩基性（アルカリ性） ～中性で安定
- 構造：正四面体構造を持つ安定したイオンです。
二クロム酸イオン (Cr₂O₇²⁻)
- 色：赤橙色（オレンジ色）
- 液性：酸性で安定
- 構造：2つの四面体が酸素を共有して結合した構造。酸化力が非常に強いのが特徴です。

この色の変化は、以下の化学平衡の式で表されます。
$2CrO_4^{2-} + 2H^+ \rightleftharpoons Cr_2O_7^{2-} + H_2O$ 2CrO42−+2H+⇌Cr2O72−+H2O
この式は「ルシャトリエの原理」の典型例としてよく出題されます。
水溶液を酸性にする（$H^+$を加える）と、増えた$H^+$を消費しようとして平衡が右へ移動します。その結果、黄色のクロム酸イオンが減少し、赤橙色の二クロム酸イオンが生成されます。
逆に、塩基性にする（$OH^-$を加えて$H^+$を中和して減らす）と、減った$H^+$を補おうとして平衡が左へ移動します。これにより、赤橙色の二クロム酸イオンが加水分解され、再び黄色のクロム酸イオンに戻ります。
現場で「黄色い廃液に酸が混ざると危険なオレンジ色（強力な酸化剤）に変わる」というイメージを持つことは、安全管理上も意味があります。特に二クロム酸イオンは強力な酸化作用を持ち、有機物に触れると発火するリスクさえあるため、色の変化は危険シグナルとして捉える必要があります。
覚え方のコツとして、「酸（サン）性で赤橙（トウ）色」＝「サントウ（山登）」や、「アルカリでキ（黄）レイ」といった語呂も存在しますが、基本的には「酸を加えると濃縮されて色が濃くなる（黄色→赤橙）」というイメージを持つと忘れにくいでしょう。
建設業界では、コンクリートやセメント系固化材を使用する際に、このクロムの価数が問題になります。通常、環境中で安定しているのは3価クロムですが、強力な酸化環境下やセメント製造過程などで有害な6価クロム（クロム酸イオンの状態）が発生することがあります。
無機化学の色まとめ（イオン/化合物（沈殿）/ハロゲンなど） - 化学のグルメ
各イオンの色や沈殿反応の一覧が非常に見やすくまとまっています。特にクロム酸塩の色について、視覚的に整理したい場合に役立つ基礎的な資料です。

クロム酸の沈殿の色をゴロ合わせで覚える3つのパターン

クロム酸イオン（CrO₄²⁻）は、特定の金属イオン（銀、バリウム、鉛など）と反応して、特徴的な色の難溶性塩（沈殿）を作ります。この沈殿の色分けは試験の超頻出ポイントであり、現場での簡易判定の基礎知識ともなります。
ここで登場する沈殿は主に以下の3つです。

クロム酸バリウム (BaCrO₄)
- 色：黄色沈殿
クロム酸鉛 (PbCrO₄)
- 色：黄色沈殿
クロム酸銀 (Ag₂CrO₄)
- 色：赤褐色（暗赤色）沈殿

これらを混同せずに覚えるための、建設業界人向けの「覚え方（ゴロ合わせ）」をいくつか紹介します。自分に合ったものを一つ選んで徹底的に刷り込んでください。
パターン1：定番の「バナナ」暗記法
最もポピュラーで忘れにくいのが、バリウム（Ba）とバナナ（黄色）をかけたものです。

「苦労（Cr）して、黄色いバナナ（Ba）と鉛（Pb）筆を、銀（Ag）貨でせっかく（赤）買った」

解説：

苦労＝クロム酸（CrO₄²⁻）
黄色いバナナ ＝ BaCrO₄（黄色）
鉛筆＝ PbCrO₄（黄色、バナナと同じ色）
銀貨でせっかく ＝ Ag₂CrO₄（赤褐色）

このゴロの優れた点は、バリウムと鉛が同じ「黄色」であることをまとめて覚えられる点です。鉛筆のボディが黄色い（海外の鉛筆や日本の事務用鉛筆）イメージを連想するとより強固になります。
パターン2：色のコントラスト重視「赤信号」法
銀（Ag）だけが「赤」系統であることを強調する覚え方です。

「ア（Ag）カ（赤）ン！黒（Cr）い車は黄色（Ba, Pb）で止まれ」

解説：

アカン ＝ Ag（銀）は赤褐色
黒い＝クロム酸
黄色で止まれ ＝残りのBa（バリウム）とPb（鉛）は黄色信号

現場では安全色彩が重要視されるため、「銀だけが警告色の赤（赤褐色）」と覚えるのは非常に理にかなっています。実際、クロム酸銀の赤褐色はかなりどぎつい色をしており、視認性が高いのが特徴です。
パターン3：建設現場風「苦労人」法
少しストーリー仕立てにしたものです。

「苦労（Cr）ムな現場（Pb, Ba）は黄色い声、銀（Ag）行員は赤（赤褐色）っ恥」

解説：

苦労ム ＝クロム酸
現場（Pb, Ba） ＝鉛（Pb）とバリウム（Ba）は黄色
銀行員 ＝銀（Ag）
赤っ恥 ＝赤褐色

どのゴロ合わせを採用するにしても、重要なのは**「銀（Ag）だけが赤褐色」**という例外を確実に押さえることです。逆に言えば、クロム酸の沈殿問題が出たら「銀以外はとりあえず黄色」と判断しても、高確率で正解できるほど、この「銀の赤」は特殊的です。
【無機化学】必ず覚えられる語呂！沈殿・溶液の色の表の暗記方法
複数のパターンのゴロ合わせが紹介されており、自分に合った暗記法を見つけるのに適しています。「黒ムギせっかち」など、ユニークな覚え方も掲載されています。

クロム酸の沈殿色とpHによるイオン変化の仕組み

前のセクションで覚えた「沈殿の色」ですが、実は溶液のpH（酸性・アルカリ性）によって沈殿が溶けたり、生成しなかったりすることがあります。これは建設現場での土壌改良や排水処理において、薬品の注入量を決定する際に極めて重要なメカニズムです。
特に**クロム酸バリウム（BaCrO₄）**の沈殿生成については、pH管理がカギとなります。
クロム酸バリウムは、中性～塩基性の条件下ではきれいな黄色沈殿として生成します。しかし、ここに**強酸（塩酸や硝酸など）**を加えると、沈殿が溶解してしまいます。
なぜ沈殿が溶けるのでしょうか？ここでも冒頭の「平衡移動」が関係しています。
強酸を加えるということは、水素イオン（$H^+$）濃度が急上昇するということです。

酸を加えると、溶液中の$H^+$が増える。
クロム酸イオン（$CrO_4^{2-}$）は、$H^+$と反応して二クロム酸イオン（$Cr_2O_7^{2-}$）になろうとする平衡移動（$2CrO_4^{2-} + 2H^+ \rightarrow Cr_2O_7^{2-} + H_2O$）が起こる。
その結果、沈殿を作る材料である$CrO_4^{2-}$が減少してしまう。
濃度が低下するため、溶解度積のバランスが崩れ、クロム酸バリウムの沈殿が溶け出し、溶液は二クロム酸イオン由来の赤橙色の溶液に変わる。

つまり、**「酸性条件下ではクロム酸バリウムの黄色沈殿は作れない」**のです。
一方で、**クロム酸鉛（PbCrO₄）**は少し挙動が異なります。
クロム酸鉛も黄色い沈殿ですが、鉛（Pb）は「両性金属」であるため、酸だけでなく、過剰な塩基（強アルカリ）にも溶解するという性質を持っています。
しかし、クロム酸としての性質を考えると、やはり強酸性下では二クロム酸イオンへの変化が進むため、沈殿形成は不安定になります。
この知識は、現場での「六価クロム溶出試験」の際の前処理などで役立ちます。検液を適切なpHに調整しないと、本来検出されるべきクロムが反応しなかったり、逆に偽陽性を示したりする原因になります。
また、**クロム酸銀（Ag₂CrO₄）**の赤褐色沈殿は、「モール法」と呼ばれる塩化物イオンの定量分析で指示薬として使われます。
この分析でも液性は「中性」付近でなければなりません。

酸性すぎると：上記と同じ理由でクロム酸銀沈殿ができにくい（溶解してしまう）。
塩基性すぎると：銀イオンが酸化銀（$Ag_2O$、褐色沈殿）になってしまい、クロム酸銀の赤褐色と見分けがつかなくなる。

このように、「色」と「pH（酸・アルカリ）」はセットで管理しなければならない要素です。単に「混ぜれば沈殿する」のではなく、「適切な環境（pH）で初めて狙った色の沈殿が出る」という化学的挙動を理解しておくことは、プラントの配管洗浄や廃液処理のトラブルシューティングにおいて、現場監督としての質を高める知識となります。
【酸性と塩基性で何が違う？】クロム酸イオンと二クロム酸イオンの覚え方 - YouTube
動画形式で平衡反応による色の変化を解説しており、視覚的なイメージとして定着させるのに非常に有用です。酸性と塩基性での変化がアニメーション等で理解できます。

【独自視点】建築現場での六価クロム簡易分析と色の識別

一般的な化学の教科書には「試験管の中の話」しか載っていませんが、私たち建築・土木従事者にとって、クロム酸の色は「土壌汚染対策法」や「地盤改良工事」における法的リスクと直結する重大事項です。ここでは、検索上位の学習サイトには載っていない、現場実務に特化した「色の識別」について解説します。
建設現場、特にセメント系固化材を用いて地盤改良を行った現場では、セメント中の微量なクロムが「六価クロム（クロム酸イオンの状態）」として土壌中に溶け出すリスクがあります。六価クロムは発がん性や皮膚炎を引き起こす特定有害物質であり、環境基準値（0.05mg/L以下）を超過しないよう厳格な管理が求められます。
現場で頻繁に行われるのが、「パックテスト」などの簡易分析キットを用いたスクリーニング検査です。この時、覚えなければならない「色」は、先ほどの黄色や赤褐色とは全く異なります。
現場で絶対に見逃してはいけない色：赤紫色（レッド・パープル）
簡易分析では、ジフェニルカルバジド（1,5-Diphenylcarbonohydrazide）という試薬を使います。この試薬は、六価クロム（クロム酸イオン）と反応すると、非常に鮮やかな赤紫色の錯体を形成します。

反応原理：酸性条件下で六価クロムがジフェニルカルバジドと反応し、赤紫色の化合物を生成する。
判定基準：
- 無色透明：六価クロムなし（安全）。
- 薄いピンク：微量検出（要注意、基準値ギリギリの可能性）。
- 濃い赤紫色：高濃度検出（クロだ！ 直ちに詳細分析が必要）。

覚え方としては、**「現場の六価クロムは、ジフェニルで紫（ムラサキ）になる」**と暗記してください。「クロムだから黄色だろう」と思い込んでいると、現場の簡易テストで重大な見落としをします。試験管の中のイオンそのものの色は黄色ですが、分析試薬を通した色は赤紫色なのです。
また、現場特有のノウハウとして、「共存物質による色の干渉」があります。
例えば、還元性のある物質（鉄イオンなど）が大量に含まれる土壌の場合、六価クロムが還元されて三価クロム（無害・緑色系）になってしまい、赤紫色が出ないことがあります。これを「安全だ」と誤認しないよう、酸化剤を加えて前処理するなどの知識も必要になります。
さらに、改良土の色自体もヒントになります。セメント改良した土が「不自然に黄色味を帯びている」場合、クロム酸イオンが高濃度で溶出している可能性があります（先述の通りクロム酸イオン自体は黄色だからです）。
「雨水たまりが黄色い」「排水が黄色い」といった現象は、六価クロム汚染の初期徴候である可能性が極めて高いため、即座にパックテスト（赤紫色反応の確認）を行う必要があります。
このように、建築従事者は「イオン本来の色（黄色・赤橙色）」と「分析試薬反応後の色（赤紫色）」の2種類を明確に区別して記憶しておく必要があります。これがプロの知識です。
六価クロム簡易迅速溶出試験 - ラピッド法
ジフェニルカルバジド反応を用いた現場での簡易試験方法について詳述された技術資料です。反応色の「赤紫色」についての具体的な記述があり、実務上の参考になります。

クロム酸の毒性と取り扱いにおける安全管理のポイント

最後に、クロム酸（六価クロム）の「色」だけでなく、その危険性と取り扱いについて深掘りします。なぜ私たちがこれほど神経質に色をチェックするのか、その理由は極めて強い毒性にあります。
クロム酸イオンに含まれる「六価クロム」は、以下の法規制の対象となっています。

土壌汚染対策法：第2種特定有害物質
労働安全衛生法：特定化学物質（第2類物質）、発がん性物質
水質汚濁防止法：有害物質

人体への影響と症状
六価クロムは強力な酸化作用を持ち、皮膚や粘膜を激しく侵します。

皮膚：付着すると「クロム潰瘍（かいよう）」と呼ばれる、治りにくい穴の空いたような皮膚炎を起こします。コンクリート作業で手が荒れる原因の一つもこれです。
呼吸器：粉塵として吸入すると、鼻中隔穿孔（鼻の仕切りに穴が開く）や、長期的には肺がんの原因となります。

現場での防護対策
「クロム酸の色」を認識した時点、あるいはその可能性がある作業を行う場合は、以下の装備が必須です。

呼吸用保護具：
セメントの袋詰めや解体作業など、粉塵が舞う場所では、必ず国家検定合格品の防じんマスク（RL2以上推奨）を着用します。一般的な不織布マスクでは、微細な六価クロム粒子は防げません。
保護手袋：
コンクリートや改良土に触れる際は、アルカリや重金属を通さない耐化学薬品性のゴム手袋を使用します。軍手は液体が浸透するため厳禁です。濡れた軍手で長時間作業することは、六価クロム溶液湿布をしているのと同じで自殺行為です。
保護メガネ：
眼に入ると失明の恐れがあります。ゴーグル型で隙間のないものを着用してください。

廃棄物の色による識別
解体工事などで排出されるコンクリート塊や、地盤改良に伴う建設汚泥についても注意が必要です。
六価クロムの溶出量が基準（1.5mg/L）を超えるものは、**「特別管理産業廃棄物」**として処理しなければなりません。通常のガレキ（産業廃棄物）として捨てると不法投棄となり、排出事業者（元請業者）だけでなく、実務担当者も重い法的責任を問われます。
廃棄物の判定においても、先述の「簡易分析（赤紫色反応）」がスクリーニングとして機能します。
「たかが色、されど色」です。クロム酸の黄色、二クロム酸の赤橙色、そして分析試薬の赤紫色。これらの色を正確に覚え、識別できる能力は、自分自身の健康を守り、会社のコンプライアンスを守るための強力な武器となります。
単なる試験勉強の暗記項目としてではなく、現場の安全を守るための「警告色」として、クロム酸の色を確実に記憶に刻み込んでください。
土壌汚染調査における簡易分析法採用マニュアル - 東京都環境局
公的機関による簡易分析のマニュアルです。六価クロムの溶出試験における公定法との相関や、具体的な判定フローが記載されており、信頼性の高い情報源です。

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クロム酸 色 覚え方とイオン沈殿のゴロで六価クロムも暗記